En 1913 Moseley ordenó los elementos de la tabla periódica usando como criterio de clasificación el número atómico. Enunció la “ley periódica”: “Si los elementos se colocan por orden creciente de número atómico, se observa una variación periódica de sus propiedades físicas y químicas”
A partir de entonces la clasificación periódica de los elementos siguió ese criterio, pues en los átomos neutros el número de protones es igual al de electrones y existe una relación directa entre el último orbital ocupado por un e– de un átomo (configuración electrónica) y su posición en la tabla periódica y, por tanto, en su reactividad química, fórmula estequiométrica de compuestos que forma...
Se clasifica en cuatro bloques:
· Bloque “s”: A la izquierda de la tabla, formado por los grupos 1 y 2.
· Bloque “p”: A la derecha de la tabla, formado por los grupos 13 al 18.
· Bloque “d”: En el centro de la tabla, formado por los grupos 3 al 12.
· Bloque “f”: En la parte inferior de la tabla.
El hidrógeno (H) de difícil ubicación en la tabla y el helio (He), claramente en el grupo 18 de los gases nobles, tienen configuración “s1” y “s2” respectivamente.
Solo los electrones externos de un átomo pueden ser atraídos por otro átomo cercano. Por lo general, los electrones del interior no se afectan mucho y tampoco los electrones en las subcapas d y f llenas.
Los electrones en los niveles de energía externos son aquellos que serán utilizados en la formación de enlaces y a los cuáles se denomina electrones de valencia.
Electrones de valencia para Elementos Representativos:
Para los elementos representativos el número de electrones de valencia corresponde al número del grupo. Por ejemplo, el sodio tiene un electrón de valencia y está ubicado en el grupo 1, el magnesio (grupo 2) tiene dos, el aluminio tiene tres, el silicio cuatro, el fósforo tiene cinco, el azufre tiene seis y el cloro tiene siete.
Electrones de valencia para Elementos de Transición:
Para los elementos de transición los electrones s (en orbitales s) de los niveles de energía más externos son utilizados en la formación de enlaces al igual que los electrones de los orbitales d. Para la primera mitad de la serie de transición, todos los electrones d son electrones de valencia, pero a pesar de esto solamente algunos de los electrones d son utilizados, siendo seis el número máximo.
Bloque | Grupo | Nombre | Configuración capa de valencia |
s | 1 2 | Alcalinos Alcalino-térrreos | ns1 ns2 |
p | 13 14 15 16 17 18 | Térreos Carbonoideos Nitrogenoideos Anfígenos Halógenos Gases nobles | ns2 np1 ns2 np2 ns2 np3 ns2 np4 ns2 np4 ns2 np6 |
d | 3 - 12 | Elementos de transición | ns2 (n – 1) d1-10 |
f | Elementos de transición interna (lantánidos y actinidos) | ns2 (n – 1) d1 (n – 2) f1-14 |
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